Asitlerin Ve Bazların Fiziksel, Kimyasal Özellikleri

Günlük hayatta her alanda kullanılan asitler ve bazlar oluşumları itibarıyla tuz ve su oluşumuna neden olan kimyasallar olarak kabul edilmektedir. Asit olarak kabul edilen ve yiyecekler içerisinde kahvaltıdan başlayarak birçok gıdada asit özellikleri bulunmaktadır. Örneğin bir süt içerisinde bulunan laktoz veya kahvede bulunan sitrik asit de asit olarak değerlendirilmektedir.

Asit Ve Baz Nedir?

Asit hidrojen iyonu barındıran bir maddedir. Baz ise bir asitten hidrojen iyonu alabilen bir moleküldür. Asit içeren maddeler ekşi tatlara sahip olurken baz içeren maddelere ise acı bir tat oluşturmaktadır. Asit ve bazların genel özelliklerini şöyle sıralamak mümkündür.

• Asitler tat olarak ekşi olmaktadır.
• Asitlerde aşındırıcı özellik bulunmaktadır. Sulu çözeltiler olarak elektrik akımını iletmektedirler.
• Asitler bazlarla tepkimeye girdiklerinde tuz oluşturmaktadır.
• Bazların tadı acı olmaktadır.
• Bazlar ciltte kayganlık hissi oluşturmaktadırlar.

Asit Ve Bazların Ayırt Edici Özellikleri

Bir maddenin moleküler düzeyde asit mi baz mı olduğunu anlamak için su ile karışımından ortaya çıkan sonuç ile anlaşılmaktadır. Su ile temasında hidronyum oluşturan maddeler asit, hidroksit oluşturan maddeler ise baz olarak kabul edilmektedir.

Asitlerde  HCl, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, HBr, HF, HCN, HNO3 örnek verilebilir. Hidroklorik asit ise günlük hayatta daha çok (HCl) mide asidi olarak da bilinmesinin yanında temizlik işleri için kullanılan  tuz ruhu olarak bilinmektedir.

Asitlerin Kimyasal Özellikleri

Asitlerin Kimyasal Özellikleri

Asitler, Reaktif Metallerle Aşağıdaki Gibi reaksiyona girer:

Asit + metal → tuz + hidrojen

Bakır ve gümüş seyreltik asitlerle reaksiyona girmez, örneğin,

2HCl(sulu) + Mg(s) → MgCl2 ( sulu) + H2 ( g)

Zn(s) + H 2 SO 4 (sulu) →ZnSO4 (sulu) + H 2 (g)

Asitler Bazlarla Reaksiyona Girer Asit + Baz -> tuz + su

6HNO 3 (sulu) + Fe 2 O 3 (s) → 2Fe(NO 3 ) 3 (sulu) + 3H 2 O (l)

Asit ve bazların metallerle tepkimesidir.

Asitler Karbonatlarla Reaksiyona Girer.

Asit + karbonat => herhangi bir tuz + su + karbondioksit

H 2 SO 4 (sulu) + CuCO 3 (s) →CuSO 4 (sulu) + H 2 O(l) + CO 2 (g)

Asitler Bazlarla Reaksiyona Girer

Asit + Baz -> tuz + su

6HNO 3 (sulu) + Fe 2 O 3 (s) → 2Fe(NO 3 ) 3 (sulu) + 3H 2 O (l)

Asit ve bazların metallerle tepkimesidir.

5. Asitler Karbonatlarla Reaksiyona Girer

Asit + karbonat => herhangi bir tuz + su + karbondioksit

H 2 SO 4 (sulu) + CuCO 3 (s) →CuSO 4 (sulu) + H 2 O(l) + CO 2 (g)

Bazların Kimyasal Özellikleri

Bazların Metallerle Reaksiyonları

Alkaliler (suda çözünür bazlar) metal ile reaksiyona girerek tuz ve hidrojen gazı üretir.  Örneğin: Çinkonun sodyum hidroksit ile reaksiyonu.

NaOH (sulu) + Zn(S) → H2 + g ( Na2ZnO2 )

Metal Olmayan Oksitlerin Bazlarla Reaksiyonu

Metal olmayan oksitler, tuz ve su üretmek için bazlarla reaksiyona girer.  Örneğin karbon dioksit ve kireçli suyun (kalsiyum hidroksit) reaksiyonu.

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O

Asitler ve Bazlar Arasındaki Reaksiyon

Asit + Baz -> tuz + su

6HNO 3 (sulu) + Fe 2 O 3 (s) → 2Fe(NO 3 ) 3 (sulu) + 3H 2 O (l)

Asit ve bazların metallerle tepkimesidir.

Bazlar ve su arasındaki reaksiyonlar

Aşağıdaki reaksiyon, bir baz (B) ile su arasında, bir eşlenik asit (BH+) ve bir eşlenik baz (OH − ) üretmek için genel reaksiyonu temsil eder:

B(sulu) + ( l) ⇌ BH+(sulu) + OH – (sulu)

Bu reaksiyon için denge sabiti Kb, aşağıdaki genel denklem kullanılarak bulunabilir:

Kb = [BH + ][OH – ]/ B B

Kaynak: https://www.keyifli.net/asitlerin-ve-bazlarin-fiziksel-kimyasal-ozellikleri-ve-farklari/